熔沸点的比较？

一、熔沸点的比较？

熔点，指晶体熔化时的温度，只有晶体才有熔点。

沸点，指液体沸腾时的温度，所有的液体都有沸点

二、Na和Mg熔沸点比较？

钠（Na)熔点97.72 ℃，沸点883 ℃；镁（Mg）熔点651 ℃，沸点1107 ℃。故镁的熔点和沸点都比钠高。钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。镁原子序数为12，位于元素周期表第三周期II A族，是碱土金属元素。

三、丁烷和丁烯的熔沸点比较？

丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；

1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2.熔点为-185.4℃,沸点-6.4℃；

2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体.顺式：熔点-139.3℃,沸点3.72℃；

1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃；

2-丁炔熔点 -32.3 沸点 27.0℃.

四、怎样比较熔沸点？

1、分子晶体中组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。

3.相同条件不同状态物质的熔沸点：在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

4.同种类型晶体的比较规律

原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si<Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。

五、乙酸的熔沸点的比较？

乙酸常温下为固体，有挥发性，在117.9度时分子与分子借助外部热能挣脱相互间的结合能，象水一样汽化。而食醋是含部分乙酸的水液，在60度时由于乙酸的受热挥发作.

乙酸又称醋酸，熔点16 .6℃，沸点117 .9℃

乙酸和甲酸是结构相似的同系物，且都是共价化合物，熔沸点由分子间作用力决定，而乙酸相对分子质量大于甲酸，分子间作用力也就较大，所以沸点就高。

六、生铁和熟铁的区别？

一、性质区别：

1、生铁：含碳量在2~6.69%的铁合金。又称“铸铁”。除含碳外，还含：硅、少量硫、磷等，它可铸不可锻。

2、熟铁：用生铁精炼而成的纯铁。含碳量在0.02%以下，又称“锻铁、纯铁”。纯铁要求碳、磷、硫等杂质元素含量很低，其冶炼难度较大，制造成本远大于生铁和钢。

主要区别在于含碳量，含碳量>2%的铁，叫生铁;含碳量小于0.04%的铁，叫熟铁;含碳量0.05~2%之间的铁，称为钢。

二、性能区别：

1、熟铁性能：质地很软，延展性好，易变形，强、硬度均低，易锻造和焊接，用途不广。纯铁作为电工材料，具有高的磁导率，用于各种铁芯。还用作高级合金钢的原料，纯铁很少用作结构材料，由于它质地柔软，强度不高。

2、生铁性能：含碳多，耐磨、铸造性好，但硬而脆，不能锻压。根据碳的不同，又分为：炼钢生铁、铸造生铁等几种。

七、乙烷和乙酸熔沸点比较方法？

乙烷的沸点比乙酸的沸点低。乙烷的分子式为C2H6，乙酸的分子式为C2H4O2。乙烷分子间的作用力就是普通的分子间作用力，相互作用很弱，所以沸点很低，常温下为气态。

而乙酸分子间的作用力除含有普通的分子间作用力外还有氢键，相互作用强，所以沸点较高，常温下为液态。

八、醇和烯的熔沸点比较？

醇的沸点和羟基的数量和位置有关。 醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键。所以，它们的物理性质与相应的烃差异较大。 主要表现在熔沸点比较高，在水中有一定的溶解度等。

一般而言，低级的醇类水溶性较好，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比例混溶。

4~11个碳原子的醇为油状液体，部分溶于水，以后随着碳原子数增加，烃基对分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质更接近于相应的烃。

另外，低级的醇具有特殊的气味和辛辣的味道，而高级的醇则无嗅、无味。

九、金属的熔沸点怎么比较？

金属的溶点看金属键强度。一般价电子数量越多的，金属键越强，熔沸点越高。话虽如此，在实际中往往不好用。可以记住一些规律：纵向来看主族金属从上到下熔点降低，副族金属从上到下熔点升高；横向来看从左到右熔点先升后降。

共价化合物的沸点看分子间作用力，分子块头越大的沸点越高，块头差不多的极性越强沸点越高。

然后必须注意是否有氢键的存在。氢键会极大加强分子间相互作用，存在氢键的分子沸点会反常的高。不过好在有氢键的分子不多，中学阶段只有HF、H2O、NH3、H2O2、含氧酸、醇、醛等几种。

十、怎么比较单质的熔沸点？

用金属键去比较。

金属单质是以金属键结合的,金属键越强,熔沸点就越高,金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。

具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高，金属键越强,金属单质的熔沸点越高.同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。

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