氢超电势的测定(氢超电势的测定实验报告思考题

1. 氢超电势的测定实验报告思考题

拿某元素单质做电极与氢气（压力为10的5次方Pa）电极相连 强酸（1mol/l）溶液为电解质下测出的电势 把期中还原氢电极的称为还原电势

2. 氢超电势的测定实验报告思考题及答案

塔菲尔公式

英文名称: Tafel equation CAS号: 分 子 式:

简要概述内容：： 指一些电极反应的超电势与电流密度对数的线性关系式，即η=a+blgi，是塔菲尔于20世纪之初从氢超电势实验研究中总结得到的经验规律。对于不同的电极反应和同一反应不同的电极金属材料，常数α差别较大；而b值(即η-lgi图像中直线之斜率，称塔菲尔斜率)常较接近。对于汞、镉、锌、铅等氢超电势较高的金属，η约为-0.12V，对于铂、铑等氢超电势较低的金属，约为-0.03V。在20世纪20～30年代巴特勒-伏尔默公式提出后，知塔菲尔公式是该式在强极化区(|η|>0.1V)的简化形式，故也适用于其他迁越控制的电极反应；并明确了a和b的物理意义：对于迁越控制的电极反应，它们的比值反映了该反应的交换电流密度，即a/b=lgi0。

3. 在氢超电势的测定中

塔菲尔公式是塔菲尔于1905年提出的经验公式，其数学表达式为:η=a+blgI式中过电位和电流密度i均取绝对值(即正值)，a和b为两个常数，a表示电流密度为单位数值(1A/cm2)时的过电位值，它的大小和电极材料的性质、电极表面状态、溶液组成及温度等因素有关，根据a值的大小，可以比较不同电极体系中进行电子转移步骤的难易程度。b值是一个主要与温度有关的常数，对大多数金属而言，常温下b的数值在0.12V左右。

中文名

塔菲尔公式

外文名

Tafel's equation

别称

塔菲尔经验公式

表达式

η=a+blgI

提出者

塔菲尔

塔菲尔（Tafel）1905年在研究氢超电势时，发现在一定范围内，超电势（η）与电流密度（i）有如下关系：

η=a+b*log|i|。

此式称为塔菲尔公式，a、b称为塔菲尔常数，它们决定于电极材料、电极表面状态、温度和溶液组成等。测定a、b值是研究电极反应动力学的一种重要途径，也是电解工业推算槽电压与电极电流密度关系的依据之一。该公式适用于电流密度较高的区域。在i非常小时，此式不适用。在i很小、超电势也很小(η<±0.03伏)时，超电势与电流密度呈线性关系，即η=ki。k为比例常数

4. 什么叫氢超电势,氢超电势与哪些因素有关

解：方法（1）电荷在那一点的电势能与电荷电量的比值就是那一点的电势

（2）在数值上等于把单位正电荷从某点移到标准位置（零电势点）时电场力所做的功．即：φA=UA∞=WA∞/q．

（3）根据电势差等于两点的电势之差计算UAB=φA-φB

5. 氢超电势的测定思考题答案

首先，析出并不是看标准电位的，得根据镀液的实际情况，用能斯特方程（E=E+2.303RT/nF lg(Ox/red)）计算实际的析出电位的，Sn的析出电位与Sn2+的浓度有关，而H的析出电位与H+有关，具体就是根据能斯特方程计算。

　　其次，就是氢过电位了

6. 测量氢电导率可直接反映水中( )的总量

电导率是指在介质中该量与电场强度之积等于传导电流密度，是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。

　　导电的原理是要有能移动的电荷。纯水里面没有或几乎没有能移动的电荷，因此不导电。但以离子状态存在于水中的矿物质可以导电，导电能力越强，电导率越高，水中的矿物质含量越高。因此通过监测电导率可检测出水中矿物质总含量，从而判断水质是否符合要求。

7. 氢超电势的测定中三个电极的作用是什么

超电势指的是一个电极反应偏离平衡时的电极电位与这个电极反应的平衡电位的差值，无电流通过（平衡状态下）和有电流通过之电位差值。

在电化学中，超电势是半反应的热力学确定的还原电位与实验观察到的氧化还原反应的电位之间的电位差（电压）。该术语与电池的电压效率直接相关。

每种情况下，多余的能量都会作为热量流失。过电位的数量是特定于每个单元设计的，并且在单元和操作条件之间变化，即使对于相同的反应。过电位通过测量实现给定电流密度（通常小）的电位来实验确定。

扩展资料

超电势的种类

1、迁越超电势

电荷迁越电极金属-溶液相界面所需的超电势；

2、扩散超电势

由于电活性物种扩散速率较慢,使电极界面的浓度与溶液本体的浓度有差别而引起的超电势；

3、反应超电势

由于电极界面伴随的化学反应速率缓慢，使活性物种在电极界面的浓度与溶液本体浓度有差别而产生的超电势。

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