电位滴定仪电极选择(电位滴定仪参比电极)

1. 电位滴定仪参比电极

主要区别是：指示终点的方法不同。

两者都是通过滴定反应来测定待测物质的浓度或者含量。

不同之处在于分析化学中的滴定法是通过指示剂来确定终点，由于计量点和指示剂指示的终点不一致，导致其存在一定误差。

电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.

2. 酸碱滴定参比电极

pH计法就是测定酸度的。电位滴定法计可以测定酸度，还可以电位。

电位滴定法是通过测定溶液的电极电位判定滴定终点，而ph计法是通过指示剂变色判定滴定终点。理论上，电位滴定法的准确度高于酸碱滴定法（减小偶然误差）。

最大的区别是指示终点的方法不同。ph计法一般采用指示剂，电位滴定法采用电极、电流指示判断终点。

3. 电位滴定电极选择

电位分析法(potentiometric analysis)是以测量原电池的电动势为基础，根据电动势与溶液中某种离子的活度(或浓度)之间的定量关系(Nernst 方程式)来测定待测物质活度或浓度的一种电化学分析法。

它是以待测试液作为化学电池的电解质溶液，于其中插入两支电极，一支是电极电位随试液中待测离子的活度或浓度的变化而变化，用以指示待测离子活度(或浓度)的指示电极(常作负极)，另一支是在一定温度下，电极电位基本稳定不变，不随试液中待测离子的活度的变化而变化的参比电极(常作正极)，通过测量该电池的电动势来确定待测物质的念量

直接电位法

直接电位法，是电位分析法的一种，是根据测得的点位数值来确定被测离子浓度

电位滴定法

电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

4. 电位滴定法指示电极和参比电极

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。

电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

5. 电位滴定仪参数

自动电位滴定仪的误差来源主要有仪器误差和操作误差：仪器误差是仪器本身的滴定控制精度误差，和电信息获取和识别的误差，还有就是仪器终点识别方法的误差，这些误差是仪器生产厂商在设计生产仪器过程中就有的，用户无法左右，这误差的大小一般也代表了仪器本身的质量水平。

操作误差则是用户自己分析操作过程中产生的误差，主要有：设置方法时采取了不合适的参数值，比如搅拌速度，最小滴定量，滴定速度，计算公式的选择，还有就是样品的称量误差，试剂的配置误差等，这些误差是由使用的方法和操作过程中产生的，和仪器操作者的技术水平和技能相关，是可以通过提高使用技能减少的。

6. 电位滴定法电极

电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。

与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。

与指示剂滴定法相比，电位滴定具有可用于滴定突跃小或不明显、有色或浑浊试样的滴定的优点。

7. 电位滴定仪参比电极的作用

能

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点

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